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Eloy Anguiano Rey eloy.anguiano en gmail.com
Mie Dic 10 00:38:08 WET 2008


No voy a entrar en los detalles de las burradas típicas de químicos que
se pueden leer en esas líneas.

Si hablamos de cristales iónicos (con el fin de no tener en cuenta la
deformación de orbitales en primera aproximación) no existen orbitales
de compartición (pi o sigma) sino sólo una superposición de los
orbitales en las zonas de menor densidad electrónica (es necesario tener
en cuenta que en sentido estricto estos orbitales no son más que zonas
de densidad de probabilidad y que, con probabilidad no nula se extienden
hasta el infinito.

Evidentemente, según este tipo de razonamientos anticuados y muy
"químicos" cualquier átomo está enlazado con cualquier otro por un
enlace covalente (dado que los orbitales se superponen siempre).
Evidentemente esta superposición supone que las medidas varían respecto
de las teóricas. Es más, si no hubiese superposición seguiría pudiendo
haber compartición de electrones a través del efecto túnel entre
orbitales. Pero ninguno de estos procesos se corresponde con el de un
enlace covalente en el que el orbital se deforma abarcando a más de un
átomo, es más, en casos como el del benceno llega a tres y en casos más
espectaculares puede llegar a muchos más átomos con propiedades
fisicoquímicas muy curiosas.

Podríamos ir al Slater a leer un poco sobre el tema, pero es muy
antiguo. Es más divertido leer los artículos sobre espectroscopía local
con microscopios "probe" y similares que son más actuales y claros.

Pero bueno, yo lo dejo porque esto ni viene a cuento.




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