[escepticos] plataforma tercera cultura

[Miguel Martínez Estremera]

La literatura científica no abona tus tesis, como se puede ver en,  
por ejemplo, dos libros  y unos apuntes que tengo al alcance de la mano:
-----------------------------------------------------------------------
"Digamos, finalmente, que los tipos de uniones o enlaces que vamos a  
estudiar son tipos extremos, que apenas se presentan en la realidad y  
que los compuestos químicos son transiciones o situaciones  
intermedias entre ellos, que están más o menos cerca de uno de estos  
tipos."

( R.Uson, Quimica Universitaria Básica, pág 52)
------------------------------------------------------------------------ 
------------------------------------------------------------------------ 
---------------------------
"La función de onda que describe el enlace contiene funciones de las  
estructuras canónicas covalentes ,(…). Un método de estimación de  
la contribución de ambas es el de Pauling, basado en los valores del  
momento dieléctrico del enlace, el cual mide la separación de  
cargas. En la tabla 4.8 se adjuntan los valores hallados. [F 3,98, Cs  
0,79]
  Dado que el carácter iónico está relacionado con la energía  
iónica de resonancia, que a su vez está relacionada con las  
diferencias de electronegatividad, no debe sorprender que el % de  
carácter iónico esté relacionado con las diferencias de  
electronegatividad. Empíricamente se ha establecido la siguiente  
relación:

% = 16(xa-xb) + 3,5 (xa-xb)^2 ,"

(Química inorgánica moderna, J.J.Lagowski, Ed. Reverté.Págs 144. y  
ss)

[Aplicando la fórmula para las mayores diferencias de elctrng, el  
CsF: 	% = 86,65% de carácter iónico, el resto covalente.]
    
------------------------------------------------------------------------ 
------------------------------------------------------------------------ 
---------------------
  "Al medir el momento dipolar para la molécula de NaCl se obtiene un  
valor experimental (μexp=9 D)  que es un 20,5% menor que el valor  
esperado al suponer un
enlace iónico puro para una distancia de enlace re=2,36 Å; al  
calcular el momento dipolar teórico, μteo,  se obtiene un valor de  
11,33 D y así el % iónico será de 79,5 %.
La explicación de que el enlace no sea 100% iónico es la aparición  
de un momento dipolar inducido por la acción del catión Na+ sobre la  
nube electrónica del anión Cl-, que se polariza. La polarización  
del Cl- conduce a un aumento del número de electrones entre ambos  
núcleos, lo cual equivale a decir que se produce una compartición de  
electrones, con lo que aparece cierto carácter de covalencia en el  
enlace, dejando de ser iónico puro. A mayor polarización de un  
enlace iónico, menor carácter iónico presenta dicho enlace."
(Apuntes Cátedra, Departamento de Química Física, Univ de Granada)
------------------------------------------------------------------------ 
-------------------------------------------------------------

Miguel A

El 09/12/2008, a las 1:40, Eloy Anguiano Rey escribió:
>
> Vamos a ver, dejémonos de modelos arcaicos y demás. El modelo de  
> bolas
> rígidas es un modelo muy simplificado y no es propio de un enlace
> iónico, sino simplemente un modelo simplificado. Lo propio a un  
> enlace
> iónico es la localización de los orbitales, en los que NO SE  
> COMPARTEN
> ELECTRONES entre los átomos sino que el enlace es por pura atracción
> electrostática.
>
> Y eso no es un modelo de bolas rígidas sino una cuestión de  
> orbitales
> atómicos.
> .....................................
> Es como darle una patada a la cuántica, igual.
> Es como decir que un semiconductor es un metal porque conduce en  
> ciertas
> condiciones.
>
> Evidentemente, en presencia de un campo eléctrico, los orbitales
> atómicos cambian su forma y por tanto el momento dipolar es levemente
> distinto. Pero confundir eso con un "carácter covalente es poco menos
> que una burrada.
>
> Y si te sirve de algo yo también sé lo que digo. Aunque hace años  
> que no
> ejerzo en ese área soy físico del estado sólido.
> ...................................................................... 
> ..
>
> No, eso no es ningún efecto de covalencia sino una forma distinta del
> orbital atómico debido a la presencia de un campo eléctrico.
> .
>
>
>> A mayor (quise decir menor)  polarización de un enlace iónico,  
>> menor
>> carácter iónico presenta dicho enlace.
> Simplemente falso. Perdona que te diga, pero es una afirmación muy
> propia de químicos. Para explicar un fenómeno complejo tendéis a  
> mezclar
> dos conceptos inmiscibles por definición para que parezca algo  
> simple.
>
>
>> MA/La abstarcción o caso límite iónico puro es una de las típicas
>> idealizaciones d ela ciencia, lo mismo que hablamos de la ley de  
>> los gases
>> perfectos o de las propiedades coligativas o equilibrios iónicos  
>> de y en
>> disoluciones infinitamente diluidas.
>
> Simplemente falso.
>
>
>
> _______________________________________________
> Escepticos mailing list
> Escepticos en dis.ulpgc.es
> http://correo.dis.ulpgc.es/mailman/listinfo/escepticos