[escepticos] plataforma tercera cultura

[JM Mulet]

No hace falta aburrir a la audiencia, aunque creo que estamos frente a la tipica
discusion sobre cuantos angeles pueden bailar en la punta de una aguja debido,
sobre todo, a cuestiones de nomenclatura. En mi campo de trabajo, si quieres a
efctos prácticos, distinguimos perfectamente entre un enlace covalente, un
covalente polar y una interaccion ionica. Quizás porque siempre trabajamos en
disolución acuosa... Si quieres meterte en disquisiciones de quimica física
profunda sobre el caracter del enlace iónico, pues vale. Además, como dijo el
gallo, no tengo ni idea de química...

saludos

JM



Missatge citat per "Miguel A. Martínez" <mimartin en cepymearagon.es>:

>
> ----- Original Message -----
> From: "JM Mulet" <jmmulet en ibmcp.upv.es>
> To: "Lista Escépticos" <escepticos en dis.ulpgc.es>
> Sent: Monday, December 08, 2008 11:55 PM
>
> >
> > Abriendo mucho la mente y pegándole cuatro patadas al Mahan o a cualquier
> > otro
> > libro de química general puedo pensar que hablas de enlaces covalentes
> > entre
> > átomos de diferentes electronegatividades y que por tanto están
> > polarizados.
> > Aunque continúa sin tener nada que ver con un enlace iónico donde no se
> > comparten electrones, y por tanto no se forman orbitales sigma o pi entre
> > los
> > dos átomos que forman el enlace.
> >
> > buenas noches
> >
> Me vas a permitir que en este tema hable con conocimiento de causa , ya que
> soy químico. No era por tanto, una apreciación personal. No quiero que suene
> a soberbia, pero siento decir que no tengo que pegarle ninguna patada , no
> al Mahan, sino a libros como el Cotton o el Lagowsky, mucho mejores, que
> hace ya 25 años que estudié. Soy bastante ignorante, pero d elo mío, menos.
>
> El enlace covalente puro, homopolar, sí se da, en moléculas como N2 o H2. El
> iónico puro no existe, es una abstracción límite,ya que no hay diferencia de
> electronegatividades suficiente, ni entre F y Cs, para que ningún cristal
> responda al modelo de esferas rígidas cargadas que se atraen culombianamente
> El carácter iónico de cualquier molécula está relacionado con el momento
> dipolar, medido en Debyes, que expresa el grado de separación d elas cargas.
>
> Al medir el momento dipolar para uan molécula XMe se obtiene un valor
> experimental  que es un n % menor que el valor esperado teórico al suponer
> un
> enlace iónico puro . Esa desviación, si la expresamos como (100-n)% nos
> muestra el carácter iónico de la molécula-
>
> La explicación de que ningún enlace sea 100% iónico es la aparición de un
> momento dipolar inducido por la
> acción del catión Me sobre la nube electrónica del anión X-, que se
> polariza. La polarización produce elefecto de una compartición de
> electrones, con lo que aparece cierto carácter de covalencia en el enlace,
> dejando deser iónico puro. A mayor polarización de un enlace iónico, menor
> carácter iónico presenta dicho enlace.
>
> La abstarcción o caso límite iónico puro es una de las típicas
> idealizaciones d ela ciencia, lo mismo que hablamos de la ley de los gases
> perfectos o de las propiedades coligativas o equilibrios iónicos de y en
> disoluciones infinitamente diluidas.
>
> Comntra lo que tú pareces afirmar, no es precisa la formación de orbitales
> sigma ni pi para que exista carácter covalente heteropolar, aparte de que
> esos orbitales sí son descritos con éxito por la teoría de orbitales
> moleculares para el caso de elctronegatividades distintas.
>
> Miguel A
>
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