[escepticos] plataforma tercera cultura

[Miguel A. Martínez]

----- Original Message ----- 
From: "JM Mulet" <jmmulet en ibmcp.upv.es>
To: "Lista Escépticos" <escepticos en dis.ulpgc.es>
Sent: Monday, December 08, 2008 11:55 PM

>
> Abriendo mucho la mente y pegándole cuatro patadas al Mahan o a cualquier 
> otro
> libro de química general puedo pensar que hablas de enlaces covalentes 
> entre
> átomos de diferentes electronegatividades y que por tanto están 
> polarizados.
> Aunque continúa sin tener nada que ver con un enlace iónico donde no se
> comparten electrones, y por tanto no se forman orbitales sigma o pi entre 
> los
> dos átomos que forman el enlace.
>
> buenas noches
>
Me vas a permitir que en este tema hable con conocimiento de causa , ya que 
soy químico. No era por tanto, una apreciación personal. No quiero que suene 
a soberbia, pero siento decir que no tengo que pegarle ninguna patada , no 
al Mahan, sino a libros como el Cotton o el Lagowsky, mucho mejores, que 
hace ya 25 años que estudié. Soy bastante ignorante, pero d elo mío, menos.

El enlace covalente puro, homopolar, sí se da, en moléculas como N2 o H2. El 
iónico puro no existe, es una abstracción límite,ya que no hay diferencia de 
electronegatividades suficiente, ni entre F y Cs, para que ningún cristal 
responda al modelo de esferas rígidas cargadas que se atraen culombianamente
El carácter iónico de cualquier molécula está relacionado con el momento 
dipolar, medido en Debyes, que expresa el grado de separación d elas cargas.

Al medir el momento dipolar para uan molécula XMe se obtiene un valor
experimental  que es un n % menor que el valor esperado teórico al suponer 
un
enlace iónico puro . Esa desviación, si la expresamos como (100-n)% nos 
muestra el carácter iónico de la molécula-

La explicación de que ningún enlace sea 100% iónico es la aparición de un 
momento dipolar inducido por la
acción del catión Me sobre la nube electrónica del anión X-, que se 
polariza. La polarización produce elefecto de una compartición de 
electrones, con lo que aparece cierto carácter de covalencia en el enlace, 
dejando deser iónico puro. A mayor polarización de un enlace iónico, menor 
carácter iónico presenta dicho enlace.

La abstarcción o caso límite iónico puro es una de las típicas 
idealizaciones d ela ciencia, lo mismo que hablamos de la ley de los gases 
perfectos o de las propiedades coligativas o equilibrios iónicos de y en 
disoluciones infinitamente diluidas.

Comntra lo que tú pareces afirmar, no es precisa la formación de orbitales 
sigma ni pi para que exista carácter covalente heteropolar, aparte de que 
esos orbitales sí son descritos con éxito por la teoría de orbitales 
moleculares para el caso de elctronegatividades distintas.

Miguel A